Question

【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下几个方案：

方案1

取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为______________________________ 。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a___________，丁的作用是__________________。

(3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______________________________。

方案Ⅱ

①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。

(4)下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

(5)判断样品完全分解的方法是_________________________。

(6)有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生

会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？_________，（填“正确”或“错误”）

请说明自己的理由：______________________。

Answer 1

【答案】 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑ debcb 除去CO2中的水蒸气 打开止水夹K，缓慢通入空气 E 样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内 错误 该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。

【解析】 (1)乙中4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑，故答案为：4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑；

(2) 根据实验目的，通过测定CO2的质量计算纯度，反应生成的二氧化碳中混有水蒸气，需要用浓硫酸的洗气瓶除去，然后用碱石灰吸收生成的二氧化碳，为了防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳加入装置，需要在最后连接一个干燥装置，因此仪器接口的连接顺序为a debcb，其中丁的作用是除去CO2中的水蒸气，故答案为：debcb；除去CO2中的水蒸气；

(3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确，应该用不含有二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳全部赶出，因此操作为打开止水夹K，缓慢通入空气，故答案为：打开止水夹K，缓慢通入空气；

(4)根据方案Ⅱ的步骤，将样品充分高温燃烧，用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，冷却后称量，用到干燥器，不会用到的仪器是蒸发皿，故选E；

(5) 样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内，说明样品完全分解，故答案为：样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；

(6)根据反应可知，反应过程中的二氧化碳和水蒸气的量不变，对测定结果无影响，故答案为：错误；该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量；