题目内容
【题目】（一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。
实验要求 | 试剂及方法 | ||
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 | A.分别加入氯化钡溶液，观察现象 | ||
证明盐酸溶液呈酸性 | B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶 | ||
鉴别二氧化硫和二氧化碳 | C.加入几滴碘水，观察现象 | ||
检验淘米水中是否含有淀粉 | D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红 | ||
（二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 ．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
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请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ．
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+ ， 选择的药品是（填序号）（ ）
A.铁粉
B.溴水
C.铁氰化钾溶液
D.硫氰化钾溶液．
（4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式
【答案】
（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
（3）C
（4）铁与热的浓硝酸反应方程式Fe+6HNO3(浓) 
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O.
【解析】（一）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液，分别向两种加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀，就证明该溶液是Na2SO4溶液，另一种是NaCl溶液。选项是A。证明盐酸溶液呈酸性，可以向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红就证明溶液显酸性。选项是D。鉴别二氧化硫和二氧化碳，将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶，若溶液褪色，就证明是二氧化硫，否则是二氧化碳。选项是B。检验淘米水中是否含有淀粉，加入几滴碘水，观察现象，若看到溶液变为蓝色，就证明含有淀粉。选项是C。
（二）（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+。证明A溶液中是否含有Fe3+.可以向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+ ， 否则就不含Fe3+。（4）根据实验现象可知A中一定发生反应的化学方程式Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O. Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.
【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2﹣3次后，向其中注入0.1000molL﹣1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.00 |
试回答下列问题：
（1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ．
（3）该小组在步骤①中的错误是 ， 由此造成的测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）步骤②缺少的操作是 ．
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．
请计算待测烧碱溶液的浓度：mol/L．