把CO2气体通入含0.01molCa(OH)2的澄清石灰水中.生成CaCO3沉淀 0.75g.计算通入CO2的物质的量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把CO₂气体通入含0.01molCa（OH）₂的澄清石灰水中，生成CaCO₃沉淀 0.75g，计算通入CO₂的物质的量。

0.0075mol
【试题分析】
解析：本题是把变式一的结果变为已知，把通入CO₂的量变为未知设问，如果仅从这点出发，就可能得出通入CO₂气体的物质的量为0.0125mol，然而这样回答是片面的。事实上应当考虑两种情况，得出两组解：（1）当CO₂气体过量时，通入CO₂气体的物质的量是0.0125mol；（2）当CO₂气体不足量时，通入CO₂气体的物质的量是0.0075mol。

练习册系列答案

相关题目

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固体产物是

Al₂（SO₄）₃

；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是

3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：

2Cl₂+CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2Cl^-+2HClO

．
（4）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向浓度均为0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是

AgBr

．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=

2.7×10^-3

．
（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）₂各0.1mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO₂通入体积（L）的变化趋势图．

Ⅰ．将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：

Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

．
B组：

Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-

Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：

Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体：

2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

．
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

．
（4）用1L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液吸收0.7molCO₂气体：

10OH^-+7CO₂=3CO₃^2-+4HCO₃^-+3H₂O

．

硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)₂+8S2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；
3Ca(OH)₂+6S2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na₂S_x中x=        。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：
S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^-，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为         ；硫代硫酸钙的质量分数为       。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是         ；多硫化钙的化学式是             。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。