题目内容
【题目】实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL,下列说法正确的是( )
A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
【答案】D
【解析】A.配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL,需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g,故A不符合题意;
B.配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤:称量、溶解、移液、洗涤、定容等,用到的仪器:天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管,故B不符合题意;
C.定容时,需要向容量瓶中加入蒸馏水,所以配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响,故C不符合题意;
D.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,依据C= 可知溶液浓度偏高,故D不符合题意;
所以答案是:D.
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【题目】TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:
资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸点/℃ | 58 | 136 | 181(升华) | 316 | 1412 |
熔点/℃ | ﹣69 | 25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | ﹣ | 微溶 | 难溶 |
(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行.
已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=+175.4kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣220.9kJmol﹣1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式: .
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的
△H0(填“>”“<”或“=”),判断依据: .
③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是 .
④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有 .
(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4 . 示意图如下:
物质a是 , T2应控制在 .