题目内容

下列叙述中，正确的是（   ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C
两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－；原子最外层电子数为2的元素可以是He或者是副族、第Ⅷ族元素；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH，但共价化合物中一定不含离子键；单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如Fe2＋、H＋等。所以正确的答案是C。
练习册系列答案
相关题目
某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）
A．IIAB．IIBC．VIIID．IB
（8分）A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是　　　，B―是　　，C是______，D是______。
（9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题：
⑴短周期中，金属性最强的元素是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　；非金属元素共　　　　种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。
⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是　　　，简单的离子半径最小的是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　　　；
（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于第       周期第        族。周期表中最活泼的非金属元素位于第       纵行。
（14分）下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
 
 
2
 
 
 
b
c
 
d
e
3
f
g
h
i
j
k
m
n
(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是       ，氧化性最强的单质是         。（本小题均填物质的名称）
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是      ，呈两性的是    ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式     　　　　　　。（本小题均用化学式表示）
(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是     。（用元素符号表示）。
(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性         。（用化学式表示）
下列判断错误的是
A．稳定性：NH3>PH3>AsH3
B．原子半径：N>P>As
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
下列说法中不正确的是（    ）
A 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数
B 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
C凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数
D凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
元素的周期数等于 (     )
A 电子层数    B 原子量     C 次外层电子数     D 最外层电子数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网