题目内容

7．用20g氢氧化钠固体配成1mol•L-1的NaOH溶液，所得溶液的体积是（　　）
A．1000 mLB．500 mLC．100 mLD．50 mL

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出20g氢氧化钠的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算出所配制的1mol•L-1的NaOH溶液的体积．

解答 解：20g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
用0.5mol氢氧化钠配制的成1mol•L-1的NaOH溶液的体积为：$\frac{0.5mol}{1mol/L}$=0.5L=500mL，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的转化关系．

练习册系列答案
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17．最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：
在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应A、B、D．
A．取代反应 　　　　　　　 
B．加成反应
C．缩聚反应  　　　　　　　
D．氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式．
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）：C$\stackrel{还原}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+F$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$G
已知：RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH2OH，RX$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+RCOOH
①确认化合物C的结构简式为．
②F→G反应的化学方程式为．
③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式．
18．硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志，H2SO4的相对分子质量为（　　）
A．34B．98C．114D．128
15．我国酸雨形成的主要原因是（　　）
A．汽车排出的大量尾气B．自然界中硫化物的分解
C．工业上大量燃烧含硫的燃料D．制硝酸厂排出的大量尾气
2．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（　　）
A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体
C．加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物D．加热H2SO3溶液
12．下列金属元素中，不属于碱金属元素的是（　　）
A．LiB．NaC．RbD．Mg
19．如图是八种环状的烃类物质：
（1）互为同系物的有环己烷和环辛烷（填名称）．互为同分异构体的有苯和棱晶烷、环辛四烯和立方烷（填写名称，可以不填满，也可以再补充）．
（2）正四面体烷的二氯取代产物有1种；立方烷的二氯取代产物有3种；金刚烷的一氯取代产物有2种．
（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举一例）并用系统命名法命名1，4-二甲苯、1，3，5-三甲苯．
16．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（　　）
A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素
2．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是放热反应．升高温度，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v（O2）     
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）  
D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体  B．适当升高温度  C．增大O2的浓度  D．选择高效催化剂．

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