题目内容

下列反应既是非氧化还原反应又是吸热反应的是
A．钠放在水中,四处游动B．生灰石与水反应
C．高温煅烧石灰石D．在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C

试题分析：生石灰与水反应，高温煅烧石灰石，稀硫酸与氢氧化钠反应中没有化合价的变化，所以不属于氧化还原反应。生石灰与水反应，稀硫酸与氢氧化钠反应属于放热反应，高温煅烧石灰石属于吸热反应。答案选C。
点评：常见的吸热反应：一般的分解反应，一般的高温反应，C和CO2反应，NH4Cl和Ba(OH)2·H2O。常见的放热反应：中和反应，燃烧反应，一般的化合反应，金属与水或酸反应。
练习册系列答案
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已知反应A＋B＝C ＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）则△H3=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为            
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则
a    0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。
A．缩小反应器体积B．再通入CO2
C．升高温度D．使用合适的催化剂
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                         。
（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a      0.01（填大于、等于或小于）。
已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是           （   ）
A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1
B．红磷转化成白磷时放出热量
C．31g红磷中蕴含的能量为738.5k
D．红磷比白磷稳定
参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是
A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4
下列变化过程中，需要吸热的是(   )
A．生石灰与水混合B．天然气燃烧C．浓硫酸溶于水D．干冰气化
试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是(　　)
A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol
C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol
下列反应肯定是吸热反应的是
A．轻质油裂解B．酒精燃烧C．葡萄酿酒D．苯的溴代

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