题目内容
【题目】电解法处理酸性含铬废水(主要含有
)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 （ ）
A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋
B.电解过程中溶液c(H＋)不会变化
C.处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol被还原
【答案】B
【解析】
A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
B．由反应式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液中c(H＋)减小，故B错误；
C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe(OH)3沉淀生成，故C正确；
D．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol，故D正确；
故答案为B。
名师金手指领衔课时系列答案
【题目】氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为____。
(3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。
a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。
(4)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ（NO2） | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①计算0～20min时，v(N2O4)=____。
②已知该反应
，其中k1、k2为速率常数，则373K时，
=_____；改变温度至T1时，k1=k2，则T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。
