题目内容
某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%．若开始只充入2.0molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为（ ）
| A、20% | B、40% | C、60% | D、80% |
分析：恒温恒容下，开始只充入2.0molZ的气体，按化学计量数转化到左边得到2.0molX和1.0molY，故建立的平衡与原平衡为等效平衡，平衡时Z的物质的量相等．压强之比等于物质的量之比，根据压强减少计算原平衡体系中混合气体物质的量减少量，再利用差量法计算原平衡中生成的Z的物质的量，进而计算只充入2.0molZ气体到达平衡时Z的分解率．
解答：解：恒温恒容下，开始只充入2.0molZ的气体，按化学计量数转化到左边得到2.0molX和1.0molY，故建立的平衡与原平衡为等效平衡，平衡时Z的物质的量相等，
原平衡混合气体的压强比开始时减少了20%，则混合气体总的物质的量减少（2mol+1mol）×20%=0.6mol，
则：2X（g）+Y（g）?2Z（g） 物质的量减少
2mol 2mol+1mol-2mol=1mol
n（Z） 0.6mol
故n（Z）=
=1.2mol，
故只充入2.0molZ的气体，到达平衡时Z的物质的量=1.2mol，故Z的分解率=
×100%=40%，
故选B．
原平衡混合气体的压强比开始时减少了20%，则混合气体总的物质的量减少（2mol+1mol）×20%=0.6mol，
则：2X（g）+Y（g）?2Z（g） 物质的量减少
2mol 2mol+1mol-2mol=1mol
n（Z） 0.6mol
故n（Z）=
| 2mol×0.6mol |
| 1mol |
故只充入2.0molZ的气体，到达平衡时Z的物质的量=1.2mol，故Z的分解率=
| 2mol-1.2mol |
| 2mol |
故选B．
点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，注意对等效平衡规律的理解，难度中等．
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2Z(g)
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2Z(g)（16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
①该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）；
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有
Ⅰ混合气体的密度； Ⅱ容器内气体的压强；
Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 。
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％
C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应
①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是 。
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来
D．再充入1mol CO2和3mol H2
②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) =" 2.4" mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) =" 0.82" mol，则T2 T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式： ；
②该转化的积极意义是 ；
③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：