下列物质中.既能用单质间的化合反应又能由单质与盐酸应而制得的是( ) A.NaClB.FeCl3C.CuCl2D.FeCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中，既能用单质间的化合反应又能由单质与盐酸应而制得的是（　　）

A、NaCl

B、FeCl₃

C、CuCl₂

D、FeCl₂

分析：A、钠和氯气反应生成氯化钠，钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气；
B、铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C、铜和氯气反应生成氯化铜，铜和盐酸不反应；
D、铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答：解：A、钠和氯气反应生成氯化钠，2Na+CL₂=2NaCl，钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，故A符合；
B、铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故B不符合；
C、铜和氯气反应生成氯化铜，Cu+Cl₂=CuCl₂，铜和盐酸不反应，故C不符合；
D、铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故D不符合；
故选A．

点评：本题考查了钠、铁、铜、氯气性质的分析判断，掌握基础是关键，注意氯气的强氧化性，盐酸溶液中氢离子具有弱氧化性，题目较简单．

练习册系列答案

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；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式

；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式

．
（2）在下列物质中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序号填空）其中只含有非极性键的是

．
（3）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，通过计算说明N₂中的

键更稳定（填“σ”或“π”）．

⑴在下列物质中：①N₂、②H₂O、③H₂、④H₂O₂、⑤C₂H₄、⑥HCl（用序号填空）其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；

（2）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，计算说明N₂中的键更稳定(填“σ”或“π”)。

（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
（2）在下列物质中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序号填空）
其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；只含有离子键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，通过计算说明N₂中的键更稳定（填“σ”或“π”）。

⑴在下列物质中：①N₂、②H₂O、③H₂、④H₂O₂、⑤C₂H₄、⑥HCl（用序号填空）其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；
（2）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，计算说明N₂中的键更稳定(填“σ”或“π”)。

（2）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，计算说明N₂中的键更稳定(填“σ”或“π”)。

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