[题目]反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后.B的浓度减少0.6 mol·L1.下列说法正确的是A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L1·s1B.分别用B.C.D表示的反应速率.其比是3∶2∶1C.在2 min末时的反应速率.用反应物B来表示是0.3 mol·L1·min1D.在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L1。下列说法正确的是

A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L1·s1

B.分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1

C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L1·min1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同

【答案】B

【解析】

A、A是固体，不能利用浓度的变化量表示化学反应速率，故A错误；

B、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，故B正确；

C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)==0.3mol/(Lmin)，该速率是平均速率，不是2 min末的瞬时速率，故C错误；

D、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)=3∶2，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案

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C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

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【题目】室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

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C.时，两份溶液中

D.时，醋酸溶液中

【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是

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（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子反程式是__________。

②判断铁屑洗净的方法是__________。

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（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：

①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。

②t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。

（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净（或取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液，若无明显现象，则说明铁屑已洗净）在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 生成的Fe2+水解炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率

【解析】(1). ①. 铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

②. 判断铁屑是否洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净，故答案为：测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净；

(2). pH调至2.5，是因为NO3－在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原，故答案为：NO3－在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原；

(3). ①. 根据图示可知，在t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，则在t1时刻前是金属铁和硝酸之间的反应，即4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O，故答案为：4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O；

②. 根据反应4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O可知，溶液中NH4＋的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，所以原因是生成的Fe2+水解所致，故答案为：生成的Fe2+水解；

(4). 构成原电池可以加快化学反应速率，炭粉和铁屑构成了无数微小的原电池加快反应速率，故答案为：炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率。

点睛：本题主要考查硝酸、铁及其化合物的化学性质，试题难度中等。熟练掌握硝酸的化学性质和铁及其化合物的性质是解答本题的关键，本题的难点是第（3）问，解答本问时，需先仔细审图，根据图示得出t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度是逐渐减小的，亚铁离子浓度是逐渐增大的，所以t1时刻前是金属铁和硝酸之间的反应，随着反应的进行，溶液中铵根离子浓度在增大，亚铁离子的浓度却没有增大，说明是生成的亚铁离子发生了水解反应，据此解答本题即可。