Question

常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡．（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）

②和④

．
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质．将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：（1）酸中氢离子的物质的量与碱中氢氧根离子的物质的量相等，则混合后pH=7；
（2）③与④等体积混合，反应生成醋酸钡，还剩余氢氧化钡，且二者的量相同，溶液显碱性．

解答：解：（1）①②为强酸，③为弱酸，④为强碱，则②和④等体积混合后，酸中氢离子的物质的量与碱中氢氧根离子的物质的量相等，则混合后pH=7，故答案为：②和④；
（2））③与④等体积混合，反应生成醋酸钡，还剩余氢氧化钡，且二者的量相同，溶液显碱性，醋酸根离子水解显碱性，则c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故答案为：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度大小的比较，注意（2）中反应后溶质的物质的量相等是解答的关键，明确盐类水解，题目难度不大．