Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑧

请回答：
（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是

⑨

．（填元素符号，下同）
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

KOH

（填化学式）．
（3）元素 ④与⑦的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为

Al（OH）₃+3H⁺=2Al³⁺+3H₂O

．
（4）⑥元素的氢化物是

H₂O

（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

．
（5）⑦元素与①元素形成的化合物的电子式为

．

Answer 1

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有气体最外层电子达到稳定结构，所以其化学性质最不活泼；
（2）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（3）④是铝元素，⑦是Cl元素，④的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，⑦的最高价氧化物的水化物是HClO₄，高氯酸是最强的无机酸，氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水；
（4）⑥是O元素，其氢化物是水，②是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气；
（5）①是Na元素，⑦是Cl元素，二者形成的化合物氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间存在离子键．

解答：解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有气体最外层电子达到稳定结构，所以其化学性质最不活泼，则这几种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，故选⑨；
（2）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以这几种元素中金属性最强的是K元素，其最高价氧化物的水化物是KOH，故答案为：KOH；
（3）④是铝元素，⑦是Cl元素，④的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，⑦的最高价氧化物的水化物是HClO₄，高氯酸是最强的无机酸，氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水，离子反应方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（4）⑥是O元素，其氢化物是水，②是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案为：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）①是Na元素，⑦是Cl元素，二者形成的化合物氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间存在离子键，氯化钠的电子式为，故答案为：．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确物质的性质是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，注意高氯酸是最强的无机酸，为强电解质．