题目内容
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
（2）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是
①滴加AgNO3溶液 ②充分振荡、静置 ③取上层水溶液 ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO3．滴加AgNO3溶液时发生反应的离子方程式是
（3）菱铁矿的主要成分为FeCO3．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．写出这一变化过程的离子方程式
SO2+H2O
H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4
H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4
．H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4（2）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是
④②③⑤①
④②③⑤①
（填序号）．①滴加AgNO3溶液 ②充分振荡、静置 ③取上层水溶液 ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO3．滴加AgNO3溶液时发生反应的离子方程式是
Ag++Br-=AgBr↓
Ag++Br-=AgBr↓
．（3）菱铁矿的主要成分为FeCO3．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．写出这一变化过程的离子方程式
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
．分析：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸；
（2）证明溴乙烷中含有溴元素，应先发生水解产生溴离子，再利用酸中和，最后加硝酸酸化的硝酸银；
（3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，则反应物为FeSO4、NH4HCO3，生成物为FeCO3、CO2、H2O，以此来解答．
（2）证明溴乙烷中含有溴元素，应先发生水解产生溴离子，再利用酸中和，最后加硝酸酸化的硝酸银；
（3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，则反应物为FeSO4、NH4HCO3，生成物为FeCO3、CO2、H2O，以此来解答．
解答：解：（1）硫酸型酸雨的形成中发生SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，
故答案为：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；
（2）证明溴乙烷中含有溴元素，应先发生水解产生溴离子，再利用酸中和，最后加硝酸酸化的硝酸银，则正确的顺序是④②③⑤①，
滴加AgNO3溶液发生的离子方程式为Ag++Br-=AgBr↓，故答案为：④②③⑤①；Ag++Br-=AgBr↓；
（3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，则反应物为FeSO4、NH4HCO3，
生成物为FeCO3、CO2、H2O，该反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O，
故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案为：SO2+H2O
H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）证明溴乙烷中含有溴元素，应先发生水解产生溴离子，再利用酸中和，最后加硝酸酸化的硝酸银，则正确的顺序是④②③⑤①，
滴加AgNO3溶液发生的离子方程式为Ag++Br-=AgBr↓，故答案为：④②③⑤①；Ag++Br-=AgBr↓；
（3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，则反应物为FeSO4、NH4HCO3，
生成物为FeCO3、CO2、H2O，该反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O，
故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确反应物与生成物是解答本题的关键，并注意化学反应方程式遵循质量守恒定律，注意（2）中不能在碱性条件下检验溴离子，题目难度不大．
练习册系列答案
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。