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对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是
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C
试题分析：A、稀释促进电离，错误；B、等于加氢离子，抑制电离，错误；C、Cl
-
，对电离平衡无影响，正确；D、醋酸根离子，抑制醋酸电离，错误。
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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．2C
2
H
2
(g)+5O
2
(g)=4CO
2
(g)+2H
2
O(l)ΔH=－4b kJ·mol
-1
B．C
2
H
2
(g)+5/2 O
2
(g)=2CO
2
(g)+H
2
O(l)ΔH="2b" kJ·mol
-1
C．2C
2
H
2
(g)+5O
2
(g)=4CO
2
(g)+2H
2
O(l)ΔH=－2b kJ·mol
-1
D．2C
2
H
2
(g)+5O
2
(g)=4CO
2
(g)+2H
2
O(l)ΔH="b" kJ·mol
-1
常温下amo1／L CH
3
COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A．c（OH
一
）>c（H
+
）时，a=b
B．c（K
+
）>c（CH
3
COO
—
）时，a>b
C．c（OH
一
）=c（H
+
）时，a>b
D．c（K
+
）<c（CH
3
COO
—
）时，a<b
下列叙述正确的是：（ ）
A．95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．将pH＝3的CH
3
COOH溶液加水稀释10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
D．NaHCO
3
溶液水解反应的方程式： HCO
3
-
+ H
2
O = H
3
O
+
+ CO
3
2-
常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH
4
Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④
B．②＞①＞④＞③
C．③＞④＞②＞①
D．④＞③＞②＞①
向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是
A．c(OH
-
) = c(Na
+
) > c(Ac
-
) > c(H
+
)
B．c(Na
+
) > c(OH
-
) = c(Ac
-
) > c(H
+
)
C．c(Na
+
) > c(Ac
-
) > c(OH
-
) > c(H
+
)
D．c(H
+
) > c(Ac
-
) > c(Na
+
) > c(OH
-
)
现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH
3
COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
C．将①、④混合，若有c(CH
3
COO¯)＞c(H
+
)，则混合液一定呈碱性
D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H
+
) + c(CH
3
COOH)
现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH
3
COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．将①、④混合，若有c(CH
3
COO
－
)＞c(H
＋
)，则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②
60mL 0.5 mol·L
－1
氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L
－1
硫酸相混合后，溶液的pH约为
A．0.5
B．1.7
C．10.9
D．13.2
关 闭
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