[题目]化学在环境保护中起着十分重要的作用.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3-的原理图所示.下列说法不正确的是:A.A为电源正极B.阳极反应式为:2H2O-4e-=4H++O2↑C.若电解过程中转移了2mol电子.则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4克D.阴极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-＝N2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理图所示。下列说法不正确的是：

A.A为电源正极

B.阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

C.若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克

D.阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

【答案】C

【解析】

A．根据题给原理图知，在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－,因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，A正确；

B．阳极为溶液中的氢氧根放电，氢氧根来自水的电离，电极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，B正确；

C．由阳极电极反应式知，转移2mol电子时，阳极区消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝14.4g，C错误；

D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，D正确。

答案选C。

练习册系列答案

A. 该装置工作时，化学能转变为电能

B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

【题目】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。

（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。

A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液

（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为________________。

【题目】氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl2Cl2 +2H2O。

完成下列填空：

（1）该反应化学平衡常数K的表达式为___；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是___反应（填“吸热”或者“放热”）。

（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线___，并简要说明理由：___。

（3）该反应在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)=___mol。

（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是___（选填编号）。

a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大

b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

（5）氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1，2，3，4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的化学方程式（用离子符号表示）___；若有1.5molB发生反应，转移电子___mol。

【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D.醋酸钠水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

【题目】已知：。

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为________，C的名称是_________。

（2）反应①的有机反应类型是 ________。

（3）下列说法正确的是____________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

b．F能与NaHCO3反应产生CO2

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。

（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

（5）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________；

（6）写出反应⑤的化学方程式___________________________。

【题目】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（）

A.0~5 min用A表示的平均反应速率为

B.该反应在10 min后才达到平衡

C.平衡状态时，

D.物质B的平衡转化率为20%

【题目】多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是

A. 甲在苯环上的溴代产物有2种

B. lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃

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