题目内容
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
| A．元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQ |
| B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜W |
| C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 |
| D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 |
C
解析试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z、W、Q分别是N、F、Si、S、Cl元素。
A、同主族自上而下非金属性逐级减弱，因此F元素的非金属性强于氯元素的，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HF＜HCl，A正确；
B、同主族自上而下离子半径逐级减小，同周期自左向右阴离子半径逐级减小，所以形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜W，B正确；
C、Si的最高价氧化物二氧化硅不能溶于水，但能溶于强碱溶液中，C不正确；
D、氨气能被氯气氧化生成氮气和氯化铵，所以会冒白烟，据此可以检验管道氯气的泄漏，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用
在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）
①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是
| A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X |
| B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 |
| C．3种元素的气态氧化物中．Z的气态氢化物最稳定 |
| D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Z2-比X－多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
| A．原子半径：rw>rz>ry>rx |
| B．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| C．含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性 |
| D．化合物Y2X4能发生加成反应和氧化反应 |
下列说法正确的是
| A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键 |
| B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱 |
| C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是
| A．W与X形成的化合物中只含离子键 |
| B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是
| A．原子半径：Z>W>Y | B．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱 |
| C．氢化物的沸点：W—定小于Y | D．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体 |
X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是
| A．若X、Y同主族，则Y原子半径大于X原子半径 |
| B．若X、Y同周期，则X、Y只能形成离子化合物 |
| C．若X为碳元素，则Y的气态氢化物的分子为非极性分子 |
| D．若X为铝元素，则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 |