题目内容

X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是

A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种

B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应

C. 含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性

D. 五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X

练习册系列答案
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(8分)在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。

(1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为 mol/L·S；

(2)反应的平衡常数的表达式是= ；

(3)此温度下，平衡常数值为 ；

(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 。

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是

A. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+

B. 含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+

C. 含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、AlO2－、CO32－

D. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A. 图1所示装置制取并收集氨气

B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题：

（1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________；

（2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________；

（3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC13为无色晶体，加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________；

（4）己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16，A12C16分子的结构式为_________，双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________；

（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_________________；

（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。

下列有关说法正确的是

A. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质

B. 陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料

C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化

下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）

A. 实验Ⅰ：实验室制备氨气 B. 实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

C. 实验Ⅲ：进行中和热的测定 D. 实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气

常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将AgCl与AgI的饱和澄清溶液等体积混合，再加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是

A. 两清液混合后，AgCl与AgI都沉淀

B. 若向AgI清液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大

C. 若取0.1435gAgCl固体溶于100mL水（忽略体积变化）, c(Cl-)为0.01mol/L

D. 若AgNO3足量，AgCl与AgI都可沉淀，但是AgCl比AgI的物质的量多得多

下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是

A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 石英 D. 水泥

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