题目内容
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________________________。(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。
解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子反应式是2H++
+Ba2+ +2OH-
BaSO4↓+2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2的离子反应式为Ba2++
BaSO4↓。一般来讲由于酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式，再改写成离子方程式。
答案：(1)2H++
+Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++
BaSO4↓
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