题目内容
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: 。(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式: 。
解析:(1)滴加至中性时,NaHSO4提供的H+与Ba(OH)2提供的OH-一样多,此时NaHSO4的物质的量是Ba(OH)2物质的量的2倍,反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。NaHSO4是二元强酸的酸式盐,在一般浓度的溶液中完全电离成Na+、H+、,在离子方程式中必须拆成Na+、H+、。反应的离子方程式为+2H++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。(2)反应所得的中性溶液中的溶质只有Na2SO4,继续滴加的Ba(OH)2与Na2SO4反应,反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓。
答案:(1) +2H++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O (2) Ba2++BaSO4↓
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