题目内容

下列叙述错误的是  （   ）
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
C．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
D．KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
B

试题分析：B项：Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故错。故选B。
点评：本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、碱性、阳离子的氧化性、与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大
练习册系列答案
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下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（   ）
A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3
C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol该配合物能与3molAgNO3恰好完全沉淀 。请用对应的相关元素的化学用语规范填空：
(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。
(2）B的氢化物（B2H4）的分子中心原子采取_______杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。
(4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学
方程式是                                                                   （并标出双线桥表示电子转移的方向和数目）。
(5）E3+的核外电子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化学式为___________      。
下列微粒中，与OH― 具有相同的质子数和相同的电子数的是(     )   
A．NH2―B．ClC．NH3D．Na+
X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是（   ）
A．原子半径 X＜YB．氢化物的稳定性H2X ＞HY
C．质子数X＞YD．离子半径X2-＞Yˉ
下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（   ）
A．H2Te > H2Se > H2S > H2OB．KCl>NaCl>LiCl>HCl
C．Sr＞Ba＞Ca＞BeD．金刚石＞SiC＞晶体硅
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
 
-4,+4
 
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
可做半导体材料
焰色反应呈黄色
 
 
 
（1）Ｒ的离子结构示意图是               ，Ｒ在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为　　    　　  。
（2）Ｍ元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为　　　、　　　。
（3）Ｚ的单质与水反应的化学方程式是　　　  　　　　　　　　　　　　　　 。
医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是（    ）
A．53135I是碘的一种同素异形体B．53135I是一种新发现的元素
C．53135I位于元素周期表中第四周期ⅦA族D．53135I核内的中子数与核外电子数之差为29
下面是有关物质的转化关系图，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种温室气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。

(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是          (　　)。
A．久置于空气中会变成白色
B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与非极性键
D．是一种碱性氧化物
(2)A的原子结构示意图为______________，H的电子式为______________，E的结构式为____________________。
(3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

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