Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是（　　）

A．反应达到平衡时，X的转化率为60%

B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

分析：A．根据转化率=

浓度变化量

起始浓度

计算；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式，根据平衡常数表达式计算平衡常数；
C．依据化学方程式反应前后的气体体积变化情况，结合平衡影响因素分析判断；
D．平衡常数只受温度的影响．

解答：解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

=50%，故A错误；
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K═

0．12

0.05×0.053

=1600，故B正确；
C．反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
D．平衡常数受温度的影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了化学平衡的有关计算，化学方程式的书写方法，化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等，书写方程式是解题关键．