Question

【题目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）
A.1.0mol/L
B.2.0mol/L
C.3.0mol/L
D.4.0mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：把1.0mol/LCuSO4和1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）= ×1.0mol/L=0.5mol/L，c[Fe2（SO4）3]= ×1.0mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故 c（SO42﹣）=c（CuSO4）+3c[Fe2（SO4）3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4 ， 故c（Fe2+）=c（SO42﹣）=2mol/L，故选B． 根据稀释定律计算混合后溶液中c（SO42﹣），向混合溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，说明溶液中溶质为FeSO4 ， 根据硫酸根守恒c（FeSO4）=c（SO42﹣）来计算．