题目内容
某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0 ,反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1达到平衡的时间是 min,实验4达到平衡的时间是 min,
C3 1.0 mol?L-1(填“ < ”、“ > ”或“ = ” )。
(2)实验4比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”),原因是 。
实验 序号 | 浓度
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | ||
2 | 800℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | ||
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | ||
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)实验1达到平衡的时间是 min,实验4达到平衡的时间是 min,
C3 1.0 mol?L-1(填“ < ”、“ > ”或“ = ” )。
(2)实验4比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”),原因是 。
(1) 40 min, 30 min,C3 大于 1.0 mol?L-1
(2) 快 (填“快”或“慢”),
原因是 反应温度 高 且先达到平衡 。
试题分析:(1)达平衡指的是物质量浓度不再变化,所以为40min后,实验4达平衡的时间为30min,也是浓度不再变化的时候。比较实验3和实验2,在10min到20min时,实验三反应速率快,所以一开始浓度比实验2的浓度大。
(2)温度越高,影响反应速率,反应速率越快。达平衡的时间越短。
点评:本题属于简单的化学反应平衡的试题,主要要会将表格看懂,比较不同实验,找到实验的固定量和变化量。最后抓住化学反应平衡状态的特征来解题。
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