题目内容

某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0 ,反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表:                         
 
实验
序号
浓度

              

 
 

 

0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1达到平衡的时间是   min,实验4达到平衡的时间是   min,
C3     1.0 mol?L-1(填“ < ”、“ > ”或“ = ” )。
(2)实验4比实验1的反应速率   (填“快”或“慢”),原因是            

(1)   40  min,  30 min,C3  大于 1.0 mol?L-1
(2) 快  (填“快”或“慢”),
原因是  反应温度 高 且先达到平衡      。

试题分析:(1)达平衡指的是物质量浓度不再变化,所以为40min后,实验4达平衡的时间为30min,也是浓度不再变化的时候。比较实验3和实验2,在10min到20min时,实验三反应速率快,所以一开始浓度比实验2的浓度大。
(2)温度越高,影响反应速率,反应速率越快。达平衡的时间越短。
点评:本题属于简单的化学反应平衡的试题,主要要会将表格看懂,比较不同实验,找到实验的固定量和变化量。最后抓住化学反应平衡状态的特征来解题。
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