题目内容

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（   ）
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B．2HI(g) H2(g)+I2(g)
C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g)D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
B

试题分析：保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动，这说明该反应一定是体积不变的，因此选项B正确；选项ACD如果是保持温度和压强不变，则向容器中充入氩气，平衡一定移动，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确压强对反应速率或平衡状态的影响，是通过改变物质的浓度引起，所以在分析压强对反应速率或平衡状态的影响时，需要分析压强的改变是否会引起浓度的变化。
练习册系列答案
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右图表示可逆反应，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是
A．a表示有催化剂，而b无催化剂
B．若其他条件相同，a比b的温度高
C．若其他条件相同，a比b的压强大，n=l
D．反应由逆反应方向开始
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是
A．m+n>p+q,正反应吸热B．m+n<p+q, 正反应放热
C．m+n>p+q,正反应放热D．m+n<p+q, 正反应吸热
（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。请回答：
（1）工业上合成甲醇CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，在不同温度下的化学平衡常数（K）如表所示。

①根据表中数据可判断ΔH      （填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。     
②300℃时，向容积为1L的密闭容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH，此时反应将               。
A．向正方向移动       B．向逆方向移动       C．处于平衡状态  
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝ －a  kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝ －b kJ·mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
                                                       。
（3）改变下列条件，能同时加快正反应的速率，增大CO的转化率的是         
A．使用催化剂            B．缩小容器体积
C．降低温度              D．分离CH3OH的物质的量
（4）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，则负极的电极反应式为                 。
在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应：
2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则
①正反应速率___________，逆反应速率___________（填“加快”“减慢”或“不变”）
②化学平衡向__________________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）
③混合气体的颜色应变______________（填“深”、“浅”或“不变”）
④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（  ）
　
X
Y
W
n（起始状态）/mol
2
1
0
n（平衡状态）/mol
1
0.5
1.5
A．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH ＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝
在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是
A．x=2，T1>T2，P2>P1
B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表达式为：　　　　；
(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：        
Ａ．容器中压强不再变化　　         Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化
Ｃ．混合气体的密度不再变化 　　     D．c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)　
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是          （填代号）。
a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．无法判断
在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是(    )
A．Y轴表示A2的转化率B．Y轴表示C的浓度
C．Y轴表示混合气体的密度D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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