题目内容
常温下，0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )
A．BOH为强碱
B．该混合液pH=7
C．该混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)
D．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－
期末1卷素质教育评估卷系列答案
不变
煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。(1)已知:
①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol
－1
②CO2(g) ＋ H2(g) = CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
时间(min) 浓度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 (3)研究表明：反应CO(g)+H2O(g)
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 (4)用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
图1中A极产生的气体在标准状况下的体积为 ②电极为C、D的装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是 (填离子符号)的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0 mol·L－1NaOH溶液。 一定条件下发生反应：M2(?)+2R2(g) (1)在容积一定、温度一定的密闭容器中加入一定量M2和R2，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图a所示，则对M2物质的状态判断正确的是______(填序号) A．只能为气体 B．只能为固体 C．既可能为固体，也可能为气体
(2)若在t2时，维持温度不变将容器体积迅速压缩为原来的一半，t3时达到新的平衡。在上图b中画出t2后c(M2R4)的变化曲线。 (3)若M2为气态，根据上图c回答下列问题： ①该反应为________(填“放”或“吸”)热反应；P2________P1(填“＞”或“＜”)。 ②在一容积可变的密闭容器中充入10mo1M2气体和30mo1R2气体，当达到平衡状态A时，容器容积为20L。如反应开始时仍充入10mo1M2和30mo1R2，则在平衡状态B时，容器容积V (B)=____________L。 ③在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应(起始温度和起始容器容积均相同)，有关数据如下表所示：
则下列说法正确的是_________。 A．V (甲)＞V (丙) B．K(乙)＞K(丙) C．c (乙)＞c (甲) D．v (甲)=v (丙) |
H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：
通入足量的CO2CO32-+
CO2+H2O=2HCO3-
M2R4(g)
