题目内容

下列有关氯气的说法中正确的是( )

A.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质

B.干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性

C.氯气能使品红溶液褪色，且受热后溶液的红色不能恢复

D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢

 

C

【解析】氯气是单质，不属于电解质，其水溶液能导电是因为氯气与水反应生成了电解质，A错；干燥的氯气和液氯都无漂白性，B错；氯气与水反应生成的次氯酸将品红氧化而导致溶液褪色，该过程不可逆转，C正确；由于Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验其中是否含有氯化氢，D错

 

练习册系列答案
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下列有关实验操作的叙述正确的是( )

A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液

B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸

C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

D.实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，持续加热的方法制备氢氧化铁胶体

 

根据下列数据确定元素X的相对原子质量。

（1） 1.01×105 Pa,273 ℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_____。

（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。

（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

 

下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是( )

①1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

②1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液共热

③1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应

④1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热

A.①③ B.①② C.②④ D.③④

 

下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是( )

A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性

B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯

C.高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸

D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气

 

已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能有Fe3O4生成。某化学兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验：

(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是___________________________。

(2)乙同学先将少量黑色粉末X加入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。

①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。

②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示) _____________。

(3)丁同学的实验方案：

 

①操作Z是__________________。

②通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________________________________。

 

为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )

选项被提纯的物质(杂质) 除杂试剂分离方法

ANH3(H2O)浓硫酸洗气

BH2O(Br2) CCl4分液

CKCl固体(I2)KOH溶液加热

DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤

 

 

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

 

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝ (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝ 。

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是 。

 

)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：

(1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为 。

(2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为 。

(3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1∶1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为 。

(4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量， 戊燃烧的热化学方程式为 。

(5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为 ______________ ，分子中含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为 。

 

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