题目内容

(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)
（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（   ）次实验。
A．1B．2C．3D．4
（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
（1）FeCl3溶液(1分)；
（两条线各1分，文字注明1分，共3分）
（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常数表达式1分，指出平衡常数不变1分，数字分析1分，共3分）
（3）B (2分)           （4）盐酸 (2分)            （5）小 (2分)
（1）根据实验选项可判断，氯化铁溶液的催化效果更好。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以图像为
。
（2）根据反应的平衡常数表达式可知，KSCN溶液的浓度对平衡的影响更大，所以红色变得更深的是使KSCN溶液。
（3）要证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，则可以通过增大FeCl3或KSCN浓度进行对照实验，比较溶液颜色变化从而证明改变反应物浓度能影响以及如何影响化学平衡，因此至少需要2次实验。
（4）氯化铁水解显酸性，所以为了防止水解需要加入盐酸。
（5）NH4＋水解显酸性，所以可以抑制铁离子的水解，因此铁离子的浓度较大。
练习册系列答案
相关题目
某温度下，H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：
起始浓度（mol/L）
甲
乙
丙
丁
c(H2)
0.01
0.02
0.02
0.005
c(CO2)
0.01
0.01
0.02
0.005
c(H2O)
0
0
0
0.005
c(CO)
0
0
0
0.005
下列判断有错的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率＞60%           
B．平衡时，四容器中甲的值最小
C．起始时丁向正反应方向进行                            
D．反应开始时，丙中反应速率最快
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②
( 14分）
(1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿     。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为     ＿。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是       ＿（填序号）。
A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去
B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:

① 非金属性X    Y(填“>”或“<”)
② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为                    
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：
4X(g)+3Y(g)  2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3。
(1)试求n值           (2)2min内Y的反应速率 
在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（    ）
_
（10分）可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，根据图回答：

（1）压强P1比P2          （填大或小）；   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反应为            反应(填吸热或放热)；
（5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=                    
在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
（1）x=__________
（2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率       ，逆反应速率       。（填升高、降低或不变）
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB
恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a molC。则下列说法中正确的是(      )
A．转化的物质A有a mol
B．起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n -)
C．当υ正(A)=2υ逆(C)时，可判断反应达平衡
D．物质B的转化率为 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网