题目内容

ag铜与含bg溶质的硝酸溶液恰好反应，若a∶b＝4∶10.5，则反应中被还原的硝酸的质量为

A.
bg
B.
b/2g
C.
3b/4g
D.
b/4g

D

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Ⅰ．回答下列问题：
（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是

碱式滴定管

碱式滴定管

．
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、

环形玻璃搅拌棒

环形玻璃搅拌棒

．
（3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行

次．
Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是

确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状

确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状

．
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：

红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）

红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）

．
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
你认为合理的方案是

．
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：

．
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：

在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分

在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分

某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu₂O”提出质疑．
（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu₂O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究．
步骤一：提出假设：：

．
步骤二：查阅资料．得出：①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
步骤三：设计方案、实验．
A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系
D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出．
你认为合理的方案是（填字母）

．
（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如图装置进行验证．

若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据

现象的发生与否即可判断．
若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量

（填序号）．
①通入氢气的体积；
②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；
③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；
④实验前干燥管质量；
⑤硬质玻璃管质量；
⑥锌粒质量；
⑦稀硫酸中含溶质的量；
⑧实验后干燥管质量
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有

（请写出两点）．

ag铜与含bg溶质的硝酸溶液恰好反应，若a∶b＝4∶10.5，则反应中被还原的硝酸的质量为
[　　]
A．	bg
B．	b/2g
C．	3b/4g
D．	b/4g

ag铜与含bg溶质的硝酸溶液恰好反应，若a∶b＝4∶10.5，则反应中被还原的硝酸的质量为
[　　]
A．	bg
B．	b/2g
C．	3b/4g
D．	b/4g