题目内容
在2L密闭容器内，反应2NO2(g)
NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的起始浓度都为1.0 mol/L，NO2的浓度随时间的变化关系如下图所示。请回答下列问题：
NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的起始浓度都为1.0 mol/L，NO2的浓度随时间的变化关系如下图所示。请回答下列问题： 
(1)①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。 ②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a.v正(NO2)=2v逆(O2)
b.c(NO2) =c(NO)
c.气体的平均摩尔质量不变
d.NO的体积分数保持不变
(2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是________。
a.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
b.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
c.实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d.对比实验I和Ⅲ可知，该可逆反应的正反应是放热反应
②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
a.v正(NO2)=2v逆(O2)
b.c(NO2) =c(NO)
c.气体的平均摩尔质量不变
d.NO的体积分数保持不变
(2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是________。
a.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
b.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
c.实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d.对比实验I和Ⅲ可知，该可逆反应的正反应是放热反应
②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
(3)实验I，从反应开始到平衡时，v(O2)=_________ mol/（L·min）。若实验I中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO2的转化率将______________（填“增大”“减少”或“不变”）。
(4)若实验I平衡后，再向该2L密闭容器中通入1molNO2与l mol NO、0.5molO2组成的混合气体，则平衡将________移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。 再次达到平衡后，__________ mol
n(NO) 
_________mol。
(4)若实验I平衡后，再向该2L密闭容器中通入1molNO2与l mol NO、0.5molO2组成的混合气体，则平衡将________移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。 再次达到平衡后，__________ mol
n(NO) _________mol。(1)①
②b
(2)①b②
(3)6.25×10-3 mol/(L·min)；减少
(4)向左；1；2
②b (2)①b②
(3)6.25×10-3 mol/(L·min)；减少
(4)向左；1；2
练习册系列答案
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（1）上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出
NO2和CO反应的热化学方程式： ；
又知：N2 (g)+2NO2 (g)=4NO(g) △H=+292.3kJ?mol―1，则反应：
2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2 (g)的△H为 ；
（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
4NO2 (g)+O2 (g) 2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：
t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
① 写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：
，则该反
应是 热反应；
② 反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，此时若再通入一定量氮气，则NO2
的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）；
③ 下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ，
用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。
2NH3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在2L密闭容器中反应时N2的物质的量随时间变化的曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应平衡的影响。 