题目内容

下列离子或分子在无色溶液中能大量共存的一组是（　　）
A．Fe2+、OH-、Cl2B．Ag+、Cl-、SO42-
C．Na+、SO42-、NO3-D．Al3+、NO3-、NH3?H2O
A．Fe2+、Cl2与OH-反应而不能大量共存，且Fe2+、Cl2有颜色，故A错误；
B．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．Al3+与NH3?H2O反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（　　）
A．H+、Ba2+、NO3-、OH-B．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Na+、OH-、SO42-D．K+、Na+、OH-、Cl-
下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（　　）
①无色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
②
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
③常温下水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+．
A．②⑤B．③⑤C．②③④D．①④⑤
下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、HCO3-、K+、NO3-B．HCO3-、H+、Ba2+、Na+
C．HCO3-、OH-、Al3+、Na+D．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-
在指定条件下能够大量共存的一组离子是（　　）
A．在pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．使石蕊试液变红的溶液：Na+、ClO-、Cl-、NO3-
C．无色溶液：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
D．强碱性溶液：K+、Mg2+、NO3-、HCO3-
（16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式                               ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式                           。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因                         ，滤液3是               。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的  PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为                      。
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）

（1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________
（3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
（5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________
下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑
C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O
下列解释实验现象的反应方程式正确的是    (　　)
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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