题目内容
【题目】在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时,参加反应的P的物质的量为________mol。
【答案】1.5 2.2
【解析】
根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,根据CuSO4和被氧化P的物质的量之间的关系式、Cu3P与参加反应的P的之间的关系式进行解答。
根据得失电子守恒配平方程式 :11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,该反应中P既是氧化剂也是还原剂,同时Cu2+也是氧化剂,11mol的P中有5mol是氧化剂,6mol还原剂,7.5 mol CuSO4铜的化合价从+2变为+1 转移电子7.5mol,被 CuSO4氧化的p化合价从0价变成+5 转移电子也为7.5mol,所以7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为=1.5mol,生成1molCu3P 时,由方程式可得:11P~~5Cu3P,参加反应的P的物质的量=×11mol= 2.2 mol。
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
700 | 800 | 830 | |||
K |
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入和各,内温度升高到,测得此时为时,推知此时反应为平衡状态
D.如果平衡浓度符合关系式,判断此时的温度是
【题目】峨眉金顶摄身崖又称舍身崖,因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中,遂称“摄身光”,为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿,所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。
(1)“荧光”主要成分是PH3,其结构式为___________,下列有关PH3的说法错误的是___________。
a.PH3分子是极性分子
b.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
c.一个PH3分子中,P原子核外有一对孤电子对
d.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
(2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应,写出该反应的化学方程式____________________。
(3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构:
化学键 | P-P | H-H | P-H | 白磷分子结构 |
键能/(kJ·mol-1) | 213 | 436 | 322 |
则反应4PH3(g)P4(g)+6H2(g) △H=___________ kJ· mol-1。
(4)某温度下,向容积为2L的密闭容器中通入2 mol PH3发生(3)中反应,5min后反应达平衡,测得此时H2的物质的量为1.5 mol,则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)=__________;下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的密度不变 B.6v(PH3)=4v(H2)
C.c(PH3):c(P4):c(H2)=4:1:6 D.混合气体的压强不变
(5)PH3有毒,白磷工厂常用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3:PH3+2O2H3PO4,其他条件相同时,溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示,回答下列问题:
(I)由图可知,富氧有利于____________(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。
(Ⅱ)随着反应进行,PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________________。
【题目】近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究,实现可持续发展。
(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJmol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:_________________________________。
(2)为提高CH3OH产率,理论上应采用的条件是_______________________(填字母)。
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g),下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。
① 反应物X 是_____(填“CO2”或“H2”)。
② 判断依据是_____。
(4)250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂,10min 时反应达到平衡,测得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L-1。
① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
② 经计算化学平衡常数 K =_____________________。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间,四组实验数据如下:
实验编号 | 温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
A | 543 | Cu/ZnO 纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO 纳米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO 纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO 纳米片 | 12.0 | 70.6 |
(注:甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量)
根据上表所给数据,用CO2生产甲醇的最优选项为_____(填字母)。