某无色透明溶液.在酸性环境下能大量共存的离子组是 A．Na+ K+ AlO2- Cl- B．Mg2+ Cl- NH4+ SO42- C．K+ MnO4- NO3- Fe2+ D．Na+ SO42- HCO3- C1- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）

A．Na⁺K⁺AlO₂^－Cl^－ B．Mg²⁺ Cl^－ NH₄⁺ SO₄²^－

C．K⁺MnO₄^－ NO₃^－ Fe²⁺ D．Na⁺SO₄²^－HCO₃^－C1^－

【答案】

【解析】

试题分析：无色透明溶液则没有有色离子如：MnO₄^－、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等。C排除。

酸性环境下能大量共存即能与H⁺大量共存，A组中AlO₂^－、D组中HCO₃^－不能共存。

故选B

考点：离子共存问题

点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应的条件及常见离子的颜色即可解答，注意挖掘信息中的隐含信息来解答。

练习册系列答案

．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是

未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应

．
（1）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有

铝（或铝和氯化铝的混合物）

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．设计并完成实验，取灰黑色沉淀分别进行如下实验．

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c

不成立

（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是

铝和氯化铝

（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？

不能

（填“能”或“不能”），从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由：

小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同

．

(Ⅰ)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是________

A．定性检验SO₃^2－，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅱ)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填编号)．

①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物

(2)^一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．

③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀．

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________；不能作出判断的离子是________．

某无色气体A中可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HCl气体中的一种或几种

(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。

(2)将得到的溶液分为两份：

①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，也得到白色沉淀。

试回答：

(1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是__________________________________。

(2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是______________________________。

(3)气体A中不能确定是否存在的气体是________________________________________。

（Ⅰ）（2分）下列操作会导致实验结果偏高的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A.定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B. 配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

C.检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）（2分）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）（6分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NO₃^－、SO₄²^－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是；不能作出判断的离子是。

某无色透明溶液，可能含有、、I^-、、OH^-等阴离子中的几种，有关实验如下：（1）取样，滴加酚酞，溶液显红色；（2）再取样，滴加稀HNO₃，调节pH至7，再滴加AgNO₃溶液有黄色沉淀，继续滴加稀HNO₃，沉淀全部溶解，在加酸过程中未见有气泡产生。则上述溶液中肯定存在离子有________，不存在离子有_______，可能存在的离子是________。

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