题目内容

通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．HClB．C．D．NO
D

试题分析：HCl和碱石灰反应，和碱石灰可以反应，和浓硫酸也反应，因此选项D符合题意。
点评：本题涉及了两种常见的干燥剂，但是浓硫酸本身具有酸性和强氧化剂，而碱石灰本身显碱性，所以做干燥剂时有特殊性。
练习册系列答案
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下列实验方法正确的是
A．用Ca(OH) 2溶液鉴别SO2和CO2
B．用氢氧化钠溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反应鉴别NaCl、KNO3和Na2SO4
（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入   ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝      。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是         (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是            。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用            作滴定指示剂，滴定终点的现象是                    。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为                                     。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为                。
下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
 
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH  (Na2CO3)
盐酸
——
B
CO2 (HCl)
Na2CO3溶液
洗气
C
FeCl3  (FeCl2)
铁粉
过滤
D
Fe  (Al)
NaOH溶液
过滤
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（   ）
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法及叙述正确的是（   ）
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，不可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．必须在通电时，熔融氢氧化钠才能发生电离
D．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是
A．BaCl2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．萃取    B.升华  C.结晶    D.分液   E.蒸馏    F.过滤
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾            
（2）分离水和汽油的混合物            
（3）分离CCl4(沸点为76.75°C)和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物          
(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．蒸发结晶法D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1) ___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
(2) ___________分离溴水中的溴和水；
(3) ___________分离水和酒精；

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