题目内容

常温下，有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，恢复至常温，最终所得的溶液的pH
[　　]
A．	可能小于7
B．	可能大于或等于7
C．	不可能等于7
D．	只能大于7

答案：B

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（2013?闵行区一模）常温下，有①氨水、②NH₄Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

A．四种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c（NH₄⁺）＜c（NH₃?H₂O）

C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＜②

D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

常温下，有①氨水、②NH₃Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物质的量浓度为0.1mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

A、四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B、将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c（NH₄⁺）＜c（NH₃?H₂O）

C、向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol?L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＜②

D、将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-）

(5分) 常温下，有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃･H₂O

（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）。

（2）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值（填增大、减小或不变）。

（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“＞”、“＝”或“＜”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)= 。

常温下，有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，恢复至常温，最终所得的溶液的pH

A.
可能小于7
B.
可能大于或等于7
C.
不可能等于7
D.
只能大于7