Question

常温下，有①氨水、②NH₃Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物质的量浓度为0.1mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

A、四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B、将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c（NH₄⁺）＜c（NH₃?H₂O）

C、向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol?L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＜②

D、将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A、依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；
B、依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断；
C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑制铵根离子的水解；
D、依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠混合液中电荷守恒和物料守恒进行分析．

解答：解：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水 ②NH₄Cl溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液各25mL，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液pH大小为①＞③＞④＞②，故A错误；
B、溶液①氨水是弱碱存在电离平衡； ②NH₄Cl溶液水解显酸性，①、②等浓度等体积所得碱性溶液中pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故B错误；
C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C正确；
D、浓度均为0.1mol/L①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），②中c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），混合后存在2c（Na⁺）=3c（HCO3^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），再根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），将钠离子浓度带入电荷守恒可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了盐的水解、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题；试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力；该题的关键是明确溶液中几个重要守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒．