题目内容
【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是 ( )
A. 反应达平衡时,X的转化率为50%
B. 反应可表示为:X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
【答案】C
【解析】A.反应达到平衡时,X的转化率为:(0.1mol/L0.05mol/L)/0.1mol/L=50%,A正确;B.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知:△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2,则反应的方程式为X+3Y2Z,K=c 2(Z)/c(X)c 3(Y)=(0.1mol/L)2
(0.05mol/L)×(0.05mol/L)3=1600(mol/L)-2,B正确;C.平衡常数只与温度有关系,增大压强平衡向生成Z的方向移动,平衡常数不变,C错误;D.平衡常数只受温度的影响,温度改变时,化学平衡常数一定变化,D正确;答案选C。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置回答下列问题。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
(1)③和⑧的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_____________________________(用化学式填写)。
(2)⑥、⑦、⑩的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。
(3)由⑨与⑩形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构,其化学式是_________;由⑤与⑥形成的某种化合物中含有两类化学键,该化合物的电子式为___________。
(4)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:________。
(5)⑧与⑩相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_______(填字母序号)
a. 常温下⑧的单质呈固态,⑩的单质呈气态
b. ①与⑧和⑩形成的化合物分别为X和Y,稳定性Y>X
c. ⑧与⑩形成的化合物中⑧呈正价