题目内容

【题目】1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）

①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数

A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②

【答案】B

【解析】

二者物质的量相同，所以具有相同的分子数，碳原子角标一样，所以C原子数 相同

练习册系列答案
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【题目】已知反应2HI(g) == H2(g) + I2(g)的ΔH= +11 kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为

A.576 kJB.283 kJC.598 kJ·D.299 kJ

【题目】下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）

A.无色溶液： H＋、NH4＋、SO42－、Cr2O72－

B.Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－

C.K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－

D.Na＋、Al3＋、HCO3一、Cl一

【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA

B. 标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA

C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA

D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

【题目】对CH4与CH3CH3的叙述错误的是

A. CH4与CH3CH3互为同系物

B. CH4与Cl2在光照下反应有四种产物

C. CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应

D. CH3CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

【题目】元素A位于第4周期，其基态原子有6个未成对电子；元素B的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；元素C基态原子的3p轨道上有4个电子，元素D是有机物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半径最小的元素。

（1）元素B与元素C可形成多种化合物。

①元素B与C中电负性较大的是______（填元素符号）。

②离子CB42—的空间构型为______（用文字描述）。

（2）B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物，其原因______。

（3）含A3+的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。

①基态A原子的电子排布式是______。

②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ键的数目为______mol。

（4）下图为B、D、E三种元素形成的一种化合物的球棍模型，推测该化合物中D原子的杂化方式______。

【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1）A中的含氧官能团有____和____（填名称）。

（2）写出C→D的转化的化学方程式____，该反应属于____（填反应类型）。

（3）流程中设置A→B、E→F的目的是____。

（4）A的一种同分异构体X满足下列条件：

① X分子中有4种不同化学环境的氢

② X能与FeCl3溶液发生显色反应

③ 1 mol X最多能与4 mol NaOH发生反应

写出该同分异构体的结构简式：____。

【题目】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—

C. 在 ＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—

D. ＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋

【题目】MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是

A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

B．c(HA) + c(H+) = c(OH-)

C．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)

D．c(M+) = c(A-) + c(HA)

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