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35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是
A． 35Cl2与37Cl2互为同分异构体
B．35Cl与37Cl的原子结构示意图不同
C．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
D．常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等
D
A错，35Cl2与37Cl2为同种物质氯气；B错，35Cl与37Cl的原子结构示意图同，核外电子排布均为2、8、7；C错，35Cl与37Cl间的相互转化属于物理变化无新物质生成；D正确；相同条件下体积相等的气体物质的量相等；
练习册系列答案
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　　
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　　
C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnMpn。请回答下列问题：
（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是_______，该分子中含有____个键。
（2）Z原子的核外电子排布式为_______；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为_______。
（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（用元素符号回答）。
（4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为____，晶体中每个Xn-被_______ 个等距离的C+离子包围。
某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是  (　  　)
A．0B．2 C．5D．8
下列叙述中正确的是
A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子
C．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
已知短周期元素的离子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C
某元素的气态氢化物的化学式为XH3，其中X的质量分数约为82.4%，则X在周期表中的位置是
A．第二周期VAB．第二周期VⅡA
C．第三周期VAD．第三周期VⅡA
同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为
A．2 B．12 C．18 D．26
前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是185Hf。下列关于18572Hf的叙述中正确的是
A．该元素的原子序数是72B．该元素的原子序数是185
C．该原子相对原子质量是185D．该元素是一种新元素

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