题目内容

某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是  (　  　)
A．0B．2 C．5D．8
B

考查原子核外电子排布规律。根据构造原理可知电子的排布顺序是1s2s2p3s3p4s3d......，因此当3d能级上有1个电子时，它的N能层上电子数应是2。答案选B。
练习册系列答案
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下列说法中错误的是
A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)
B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同
四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①a－b＝n－m'②元素的原子序数a>b>c>d'③元素非金属性Z>R'④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A．②③B．只有③
C．①②③④D．①②③
下列物质中属于含有非极性键化合物的是
A．NaOHB．CH3CH2 OHC．Cl2D．CO2
（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
   C
性质结构信息
单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。
单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。
最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。
（1）写出B在元素周期表的位置__________。
（2）C的气态氢化物的电子式__________，检验D中阳离子的实验方法是______________。
（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为________________________。
（13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，
有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为                          ，实验室制备A的化学方程式为                                  ；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为                                   ；
(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为                       
      ；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                    ；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是                       ；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________L·moL-1。
35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是
A． 35Cl2与37Cl2互为同分异构体
B．35Cl与37Cl的原子结构示意图不同
C．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
D．常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等
含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是                                      
A．它位于周期表第四周期第VIA族
B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物化学式为H2Se
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是
 
 
 
 
 
 
②
④
 
 
①
③
⑤
⑥
 
 
 
 
⑦
 
A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④
B．氢化物的沸点：⑤高于④
C．氢化物的稳定性：⑦比⑥强
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强

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