题目内容
【题目】根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂_____，还原剂_____；
（2）反应中转移电子数是_____；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比_____；
（4）当生成2.8gN2时，被氧化的物质的质量是____g。
【答案】Cl2 NH3 6e- 213：28 3.4g
【解析】
分析反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，NH3中的N元素由-3价部分升高到N2中的0价，但NH4Cl中N元素价态不变。Cl元素由0价降低到-1价。
(1) Cl元素由0价降低到-1价，所以Cl2是氧化剂。答案为Cl2。
N元素由-3价升高到0价，所以NH3是还原剂。答案为NH3。
(2)从Cl2看，3Cl2共得电子6e-。答案为6e-
(3)氧化剂为Cl2，氧化产物为N2，二者的质量比为3×71:28=213:28，答案为213:28
(4)当生成2.8gN2时，被氧化的物质为NH3，其质量是
。
答案为3.4g。
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【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
（1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
开始时 | a | b | 0 | 0 |
10 s时 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为________。
②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是___________（填序号）。
A.加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D. 将CH3OCH3(g) 分离出去
（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。
