下列物质中.属于新型无机非金属材料的是A．钢化玻璃B．碳化硼玻璃C．光导纤维D．硼酸盐玻璃题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质中，属于新型无机非金属材料的是

A．钢化玻璃	B．碳化硼玻璃
C．光导纤维	D．硼酸盐玻璃

B、C

新型无机高分子材料的品种较多：如高温结构陶瓷和光导纤维等，其中如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷等属于高温结构陶瓷。

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（12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。
（1）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

①A 点时剩余固体的成分是（填化学式）。
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄²^－和Cr₂O₇²^－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO₄²^－(黄色)+2H⁺

Cr₂O₇²^－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是。

（3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr₂O₇²^－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²^＋和Cr₂O₇²^－发生反应，生成的Fe³^＋和Cr³^＋在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－³⁸，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－³¹]。
①电解过程中 NaCl 的作用是                               。
②写出阳极的电极反应式                                   。
③写出Fe²^＋和Cr₂O₇²^－发生反应生成Fe³^＋和Cr³^＋的离子反应方程式                  。
④已知电解后的溶液中c(Fe³^＋)=2.0×10^－¹³ mol·L^－¹，则溶液中c(Cr³^＋)为  mol·L^－¹。

根据某种分类标准，材料大体可以分为天然材料、烧炼材料、合成材料等。下面是一个分类的实例。

类型	天然材料	烧炼材料	合成材料
名称	木材、大理石、皮革	钢铁、陶瓷、铝	合成纤维、合成橡胶、合成塑料

请再选择一个分类标准，将上述材料重新分类。

类型
名称

下列关于复合材料的是说法不正确的是

A．复合材料一定是由两种或两种以上材料制成

B．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点

C．在复合材料中，基体起骨架作用

D．在复合材料中，增强体起骨架作用

等质量、等溶质质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比是（）
A 1:1:3　 B 2:2:3 C 1:1:1 D 1:1:2

(2009河北唐山摸底考试，5)合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素。下列有关说法正确的是（）

A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

互为同位素

原子核内有51个中子，核外有41个电子

金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：
⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲是     。
⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是      ，检验副产品甲是否变质的实验方法是
     。
⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入     溶解后除去。
⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式
      。

下列物质的转化可以一步完成的是（　　）

A．SiO₂→H₂SiO₃	B．Cl₂→Ca（ClO）₂
C．S→SO₃	D．NH₃→HNO₃

锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li₂SO₄以及硅铝化合物、MgSO₄等，其工业生产流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。
(3)流程中两次使用了N

a₂CO₃溶液，试说明前后浓度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_____________________________________。
(5)将盐酸与Li₂C0₃完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是__________________________________________。