题目内容
【题目】已知一定质量的锌粒与1.0L稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A. 若将锌粒改为锌粉，.可以加快产生H2的反应速率
B. 反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
C. 反应前4 min内平均速率v(HC1)=0.18 mol·L-1·min-1
D. 向该反应中加入大量的CuSO4固体，会使生成氢气的速率加快
【答案】D
【解析】A、若将锌粒改成锌粉，增大了反应物的接触面积，可以加快产生H2的速率，故A正确；B、该反应为放热反应，因此前4min内温度对反应速率的影响比较大，故B正确；C、反应前4min内生成H2的物质的量为0.36mol，则消耗的盐酸为0.72mol，反应前4 min内平均速率v(HC1)=
=0.18 mol·L-1·min-1，故C正确；D、向该反应中加入大量的CuSO4固体，锌会置换出铜附着在锌粒的表面，阻止锌与盐酸的进一步反应，会使生成氢气的速率减小，故D错误；故选D。
科学实验活动册系列答案
【题目】某工业废料中含有 Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO 等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取 Na2Cr2O7。
已知：①“水浸过滤”后的溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2 等物质
②除去滤渣 II 后，溶液中存在反应 2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4 在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表：
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
(1)“焙烧”过程中生成 NaAlO2 的化学方程式为_____。
(2)生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的 pH 除去 AlO2 -，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为_______________________。
(3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_________；滤渣 III 中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是 _________________(写化学式)。
(4)工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为 ____。
(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的 Na2Cr2O7。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中， 会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的 c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀释至 250 mL，再取稀释后的溶液 25 mL 于锥形瓶中，用 c mol/L的 FeSO4 溶液进行氧化还原滴定,到终点 时清耗 FeSO4 溶液体积为 V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=_________mol/L。
