题目内容

某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体__________g。
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　　、　　　　　等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为　　　g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH－的物质的量浓度为（不考虑水解）　　mol/L。
（1）20.0(2)烧杯、玻璃棒(3) 2.7、1.0
略
练习册系列答案
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甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是     
A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：                    （用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为                              
（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式：                                         
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为
a→         →         →         →         →f。
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B：                 C：                    E：                  
（12分）羟基磷灰石（化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，简称HA）是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：

（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是        。
（2）步骤②中适宜的加热方法是              。
（3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是
            。
（4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是       。
（5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是           。（用K的范围表示）

（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是              。
（10分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。
（1）写出实验室制取W2的离子方程式                                    ；
（2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2 的性质。

①分别通入YX2和W2 时，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）      。
装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生化学反应方程式为                ，
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，该反应的化学方程式为                                       。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）              ，可以看到白色沉淀产生。
A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙
（12分）摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。
实验步骤：
(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。
(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：
(1)F中的NaOH溶液的主要作用是                                             
(2)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞         ，并同时打开活塞         。
请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用                       
(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是            。（填序号）
(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。
请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：
                                 、                                     。
实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格：      ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                                           。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_         __。
　A．使用容量瓶前检查它是否漏水
　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高    B
A．称量固体NaOH时，有潮解现象     B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C．称量时误用“左码右物”            
D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液
E．未洗涤烧杯以及玻璃棒              F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度     
H．容量瓶中原有少量蒸馏水。
实验室加热高锰酸钾制取氧气时，一般有以下的操作过程；
①放置酒精灯；②固定装好试剂的试管；③加热；④用排水法集气；⑤停止加热；⑥将导管移出水面。正确的操作顺序为（ ）
A．②③④⑥⑤B．②③④⑤⑥
C．②①③④⑥⑤D．①②③④⑥⑤
实验室利用氧化还原反应制取的气体是
A．O2 H2　CO2　　B．O2 CO2C．CO2　　D．H2 O2
实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是：(   )
A．CH4B．CO2C．NOD．NO2

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