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在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)Q(g) △H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是( )

A．密度增大 B．平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D．平衡逆向移动

练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

B．常温常压下，l.7gNH3含有的电子数目为NA

C. 0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA

D．常温常压下．22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为2NA

一块表面己被氧化为Na2O的钠块质量为10.8g，将其投入100g水中，产生的H2质量为0.2g，则被氧化的钠的质量是（ ）

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

浊液区别于其他分散系的最本质特征是（ ）

A．外观浑浊不清 B．没有丁达尔现象

C．不稳定 D．分散质粒子的直径大子100nm

碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。

回答下列问题：

(1)煅烧时发生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物的电子式为 ；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是 (用化学方程式表示)。

(2)为了提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一种)。

(3)碳化时发生反应的离子方程式为 。

(4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，该反应的平衡常数为 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。

(5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

(6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是 。

向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )

A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(L·min)

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A．Ca2+、Na+、SO42－、MnO4－

B．K+、Fe2+、SO42－、HCO3－

C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－

D．Na+、Na+、ClO－、NO3－

将金属钠放置于空气中，最终变为

A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3

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