Question

【题目】现有下列反应:

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答：

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______________________________；

（2）写出②的离子化学方程式_____________________________________________；

（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为________________________；

（4）反应②中氯化氢表现出的性质是________。

a．还原性 b．酸性 c．氧化性

Answer 1

【答案】 2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2> H2SO4 ab

【解析】

（1）根据氧化还原反应中元素化合价升降及得失电子数目进行分析；

（2）根据离子反应方程式的书写原则进行书写；

（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物进行判断；

（4）根据HCl中Cl元素化合价部分升高，部分不变进行分析。

（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，其转移电子数是2，单线桥转移电子数目和方向为；

（2）反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、KCl、MnCl2均为可溶性盐必须拆成离子，HCl为强电解质，也拆成离子，故反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4做氧化剂，氧化HCl得到氧化产物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2；

反应2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl2做氧化剂，氧化SO2得到氧化产物H2SO4，氧化性Cl2＞H2SO4；

故Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4 >Cl2> H2SO4；

（4）反应②中HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，具有还原性，Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，盐酸中的Cl有部分转化为化合价不变的氯化钾中去，也体现了盐酸的酸性，答案选ab。