题目内容
【题目】下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 ( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cu | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，会引入新杂质，故A错误；B．二者均与Fe反应，不符合除杂的原则，不能除杂，故B错误；C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加NaOH溶解后过滤可除杂，故C正确；D．二者均与BaCl2溶液反应，应加适量硫酸除杂，故D错误；故选C。
【题型】单选题
【结束】
19
【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
（1）A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为_____________。
（2）D的作用是____________________________________________________________。
（3）E中的现象是__________________________________________________________。
（4）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________________________________________________。
【答案】 产生水蒸气 3Fe＋4H2O(g) 
Fe3O4＋4H2 吸收未反应的水蒸气 黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 A 收集H2，并检验其纯度
【解析】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气，B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2；（2）生成的氢气中含有水蒸气，则D中碱石灰的作用是吸收未反应的水蒸气；（3）氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuO
Cu+H2O，所以实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（4）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度。
