题目内容

(7分)如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。?

(1)中反应的离子方程式为                               。(2分)?
(2)中的电极反应:Fe:                     ,?Sn:                   。?
(3)中被腐蚀的金属是                 ,其电极反应式为                。?
比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                 
(共7分)(1)Fe+2H+==Fe2++H2↑(2分)
(2)Fe-2e-==Fe2+(1分),  2H++2e-==H2↑(1分)
(3)Zn(1分), Zn-2e-==Zn2+(1分),(2)>(1)>(3)(1分)
(1)装置(1)铁中间和稀硫酸反应置换反应,方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑。
(2)装置(2)中铁比锡活泼,所以铁是负极,锡是正极,电极反应式分别是Fe-2e-==Fe2+、2H++2e-==H2↑。
(3)装置(3)中锌比铁活泼,所以锌是负极,铁是正极,因此倍腐蚀的是锌,方程式为Zn-2e-==Zn2+。根据以上分析可知,(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(2)>(1)>(3)。
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