题目内容
（10分）科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。
回答如下问题：
(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：
□CH3OH+□O2→□CO2+□H2O
(2)在硫酸电解液中，CH3OH(C为－2)失去电子。此电池的正极发生的反应是 ，负极发生的反应是 。
(3)电解液中的H+向 极移动；向外电路释放电子的电极是 。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次是 。
(5)甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比．其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低．但其主要优点是 。
回答如下问题：
(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：
□CH3OH+□O2→□CO2+□H2O
(2)在硫酸电解液中，CH3OH(C为－2)失去电子。此电池的正极发生的反应是 ，负极发生的反应是 。
(3)电解液中的H+向 极移动；向外电路释放电子的电极是 。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次是 。
(5)甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比．其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低．但其主要优点是 。
(1)2 3 2 4 (2)O2+4H++4e－===2H2O CH3OH+H2O－6e－===CO2↑+6H+
(3)正 负极 (4)减少污染 (5)甲醇比H2廉价，甲醇是液态(常温下)，易于运输和保存
(3)正 负极 (4)减少污染 (5)甲醇比H2廉价，甲醇是液态(常温下)，易于运输和保存
（1）甲醇中碳原子是－2价的，氧化产物中碳原子是＋4价的，所以1mol甲醇失去6mol电子，而1mol氧气只能得到4mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2，所以方程式为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O.
（2）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以氧气再正极通入，甲醇再负极通入。由于是酸性溶液，所以电极反应式分别为)O2+4H++4e－===2H2O、CH3OH+H2O－6e－===CO2↑+6H+。
（3）原电池中阳离子向正极移动，负极失去电子，向外电路释放电子。
（3）由于生成物是水和CO2，没有污染。
（4）由于甲醇比H2廉价，且甲醇是液态(常温下)，易于运输和保存。
（2）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以氧气再正极通入，甲醇再负极通入。由于是酸性溶液，所以电极反应式分别为)O2+4H++4e－===2H2O、CH3OH+H2O－6e－===CO2↑+6H+。
（3）原电池中阳离子向正极移动，负极失去电子，向外电路释放电子。
（3）由于生成物是水和CO2，没有污染。
（4）由于甲醇比H2廉价，且甲醇是液态(常温下)，易于运输和保存。
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