Question

（12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=           。（计算结果保留小数点后两位数字）

（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：）

①反应2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）为（填“吸热”或“放热）               反应。

②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）已达到平衡的是（填序号）          。

a.容器内的压强不发生变化

b.NO、N₂、O₂的浓度保持不变

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N₂

（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁=-574kJ·mol^-1

      CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂

      CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₃=-867kJ·mol^-1

      △H₂=               .

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）0．11（1/9给分）      ………………………………………………2分

（2）①放热                     ………………………………………………………2分

②bc        …………………………………………………………2分

（3）①-1160 kJ·mol^-1            ………………………………………………………3分

（不写单位、“-”扣1分）

② 2x CO + 2NO_x  2x CO₂ + N₂      ………………………………………3分

【解析】